Timbel nitrat bereaksi dengan kalium iodida menurut persamaan: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → Pbl2(s) + 2KNO3(aq) Hitunglah massa endapan yang terjadi jika 1 00 mL larutan Pb(N03)2 0, 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KI 0,2M. (Ar N = 14; 0 = 1 6; K = 39; I = 1 27; Pb = 206)

Jawaban yang benar adalah 2,3 gram. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi mol Pb(NO3)2 = M × V mol Pb(NO3)2 = 0,1 M × 100 ml mol Pb(NO3)2 = 10 mmol mol KI = M × V mol KI = 0,2 M × 50 ml mol KI = 10 mmol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Pb(NO3)2 = mol / koefisien = 10 mmol / 1 = 10 b. KI = mol / koefisien = 10 mmol / 2 = 5 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi KI paling kecil sehingga KI akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas). Reaksinya adalah seperti pada lampiran di bawah ini. ▪︎menentukan massa endapan PbI2 Mr PbI2 = (1×Ar Pb) + ( 2×Ar I) Mr PbI2 = (1×206 gram/mol)+(2×127 gram/mol) Mr PbI2 = 460 gram/mol mol PbI2 = 5 mmol mol PbI2 = 0,005 mol mol PbI2 = massa / massa molar 0,005 mol = massa / 460 gram/mol massa = 2,3 gram Jadi, massa endapan yang terjadi adalah 2,3 gram.