Timbal(II) nitrat bereaksi dengan kalium iodida menurut persamaan reaksi : Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) Hitunglah massa endapan yang terjadi jika 100 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KI 0,2 M? (Ar N = 14; O = 16; K = 39; I = 127; Pb=206)

Halo Ai, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : 2,3 gram Dalam suatu reaksi kimia, mol dan koefisien dapat dihubungkan melalui persamaan berikut : mol A / mol B = koefisien A / koefisien B Dihitung terlebih dahulu mol Pb(NO3)2 dan mol KI sebagai berikut : mol Pb(NO3)2 = [Pb(NO3)2].Volume Pb(NO3)2 mol Pb(NO3)2 = 0,1 M.0,1 L mol Pb(NO3)2 = 0,01 mol mol KI = [KI].Volume KI mol KI = 0,2 M.0,05 L mol KI = 0,01 mol Kita perlu menentukan reaktan pembatas terlebih dahulu. Reaktan pembatas adalah spesi kimia yang menjadi pembatas jumlah zat yang bereaksi dari suatu reaksi, dengan kata lain spesi tersebut akan habis saat bereaksi (Zat yang bukan reaktan pembatas tidak akan habis setelah bereaksi). Reaktan pembatas memiliki perbandingan mol dengan koefisien paling rendah dibandingkan spesi reaktan yang lain. mol Pb(NO3)2/koefisien Pb(NO3)2 = 0,01 mol/1 = 0,01 mol/koefisien mol KI/koefisien KI = 0,01 mol/2 = 0,005 mol/koefisien Karena KI punya perbandingan mol/koefisien paling rendah maka KI adalah reaktan pembatas. Dihitung massa endapan PbI2 yang terbentuk sebagai berikut : Mr PbI2 = Ar Pb + 2.Ar I Mr PbI2 = 206 gram/mol + 2.127 gram/mol Mr PbI2 = 460 gram/mol mol PbI2/mol KI = koefisien PbI2/koefisien KI mol PbI2 = mol KI.koefisien PbI2/koefisien KI mol PbI2 = 0,01 mol.1/2 mol PbI2 = 0,005 mol massa PbI2/Mr PbI2 = 0,005 mol massa PbI2 = 460 gram/mol.0,005 mol massa PbI2 = 2,3 gram Dengan demikian, massa endapan yang terbentuk adalah 2,3 gram.