Timbal(II) klorida (PbCl2) adalah senyawa anorganik yang merupakan senyawa padat putih. Senyawa ini memiliki tingkat kelarutan yang buruk di dalam air (10,8 g/L pada suhu 20°C), maka dari itu untuk keperluan praktis senyawa ini dianggap tidak dapat larut. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air adalah 1,0 x 10^-2 mol/L, besarnya kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH 2 adalah ... mol/L.

Question

Jawaban yang benar adalah 4.10^-2mol/L.

Berikut pembahasannya.

Kelarutan (s=solubility) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam larutan. Satuan = mol/L atau Molaritas (M).
Ksp (hasil kali kelarutan) = tetapan yang diperoleh dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya.
Pengaruh ion sejenis : dengan adanya ion sejenis, akan memperkecil kelarutan. Makin besar konsentrasi ion sejenis, makin kecil kelarutannya.

Ksp (hasil kali kelarutan) PbCl₂ :

Kelarutan (s) PbCl₂ = 1,0 × 10^-2mol/L

PbCl₂<-> Pb²⁺+ 2 Cl^-

............... s M .... 2s M

Ksp PbCl₂= [Pb²⁺]. [Cl^-]² = (s).(2s)² = 4s³ = 4. (1,0 × 10^-2mol/L)³ = 4.10^-6

Konsentrasi Cl^-dalam HCl :

pH = 2

pH = - log [H⁺]

2 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10^-2M

HCl <—> H⁺ + Cl^-

........ 10^-2M...10^-2M

[Cl^-] = 10^-2M = 10^-2mol/L

Pengaruh ion sejenis Cl^- dalam PbCl₂ :

PbCl₂<-> Pb²⁺+ 2 Cl^-

............ s mol/L ... 10^-2mol/L

Ksp PbCl₂= [Pb²⁺]. [Cl^-]² = (s). (10^-2mol/L)²

4.10^-6= (s). (10^-4mol/L)

s = 4.10^-6/ 10^-4mol/L = 4.10^-2mol/L

Jadi, besarnya kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH= 2 adalah 4.10^-2 mol/L.

Pertanyaan serupa