Tiga percobaan di bawah ini dilakukan untuk mempelajari kinetika reaksi dekomposisi: X → produk Percobaan dilakukan terhadap zat A, B, dan C yang diketahui terdekomposisi dengan orde reaksi berbeda-beda, yaitu nol, satu, atau dua. Percobaan 1 Larutan A dengan berbagai konsentrasi ditempatkan dalam kondisi dekomposisinya. Laju dekomposisi awal A (rA) kemudian diamati untuk tiap konsentrasi awal yang berbeda. Percobaan 2 Prosedur yang sama dilakukan seperti percobaan 1 terhadap larutan B. Percobaan 3 Prosedur yang sama dilakukan seperti percobaan 1 terhadap larutan C. Data percobaan yang mewakili reaksi orde pertama memiliki tetapan laju sekitar .... (A) 3,11 x 10⁻⁴ M/detik (B) 4,08 x 10⁻⁴ M/detik (C) 6,93 x 10⁻³ M/detik (D) 8,02 x 10⁻⁵ M/detik (E) 3,11 x 10⁻⁶ M/detik

Jawaban: (C) 6,93 x 10⁻³ M/detik Orde reaksi merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi bernilai 1, artinya konsentrasi berbanding lurus dengan laju reaksi. Dari ketiga percobaan tersebut, laju reaksi pada percobaan 1 berbanding lurus dengan perubahan konsentrasinya. Maka, percobaan 1 (dekomposisi A) merupakan reaksi orde 1. Hal ini dapat dibuktikan dengan membandingkan data 1 dan 2 pada percobaan 1. r1 = k [A]ⁿ ⇒ 6,93 x 10⁻⁵ M/s = k x (0,01)ⁿ r2 = k [A]ⁿ ⇒ 1,41 x 10⁻⁴ M/s = k x (0,02)ⁿ r1/r2 = 6,93 x 10⁻⁵ M/s / 1,41 x 10⁻⁴ M/s = k x (0,01)ⁿ/k x (0,02)ⁿ 1/2 = (1/2)ⁿ n = 1 Persamaan laju reaksi A: r = k [A] Maka, harga tetapan laju (k) dekomposisi A adalah: r = k [A] data 1: 6,93 x 10⁻⁵ M/s = k x (0,01) k = 6,93 x 10⁻³ M/s Jadi, harga tetapan laju reaksi orde 1 adalah 6,93 x 10⁻³ M/detik.