Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: X + 2Y ⇌ XY₂ adalah 0,25. Jumlah mol X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam volume 5 liter supaya dihasilkan 1 mol XY dalam kesetimbangan adalah .... A. 1,0 B. 7,7 C. 11,0 D. 12,1 E. 26,0

Hallo Faisal, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah E. 26 mol. Untuk lebih jelasnya bisa disimak penjelasan berikut. Tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali konsentrasi produk dengan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Pada reaksi: X + 2Y -- XY2 Kc = [XY2] / [X] [Y]2 Diketahui: V larutan = 5 liter mol Y mula-mula = 4 mol mol XY2 setimbang = 1 mol mol X mula-mula = a mol Ditanya: nilai a (mol X mula-mula) Jawab: mol XY2 setimbang adalah 1mol Karena XY2 adalah produk, maka dapat dijadikan acuan dalam mencari mol senyawa lain yg bereaksi memakai cara perbandingan koefisien. mol Y yang bereaksi = (koefisien Y / koefisien XY2) × mol XY2 = (2/1) × 1mol = 2 mol mol X yang bereaksi = (1/1) × 1mol = 1 mol Persamaan reaksinya ditunjukkan oleh gambar terlampir. Dari mol setimbang yang diperoleh dapat ditentukan konsentrasi masing-masing senyawa. [X] = (a-1)mol / 5 liter [Y] = 2 mol / 5 literr = 0,4 M [XY2] = 1mol / 5 liter = 0,2 M Kc = [XY2] / [X] [Y]2 0,25 = (0,2) / ((a-1)/5) × (0,4)2 0,25 = (0,2) / ((a-1)/5) x 0,4 × 0,4 0,25 × 0,16 × (a-1)= 0,2 × 5 0,04a -0,04 = 1 0,04a = 1 + 0,04 a = 1,04 / 0,04 a = 26 mol.