Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : PCI5 (g) = PCI3 (g) + Cl2 (g) pada suhu 760K adalah 0,05 . Jika konsentrasi awal PCI5 0,1 mol/L, pada keadaan setimbang PCI5 yang terurai adalah (A) 12,5 % (B) 20,0% (C) 25,0% (D) 33,3 % (E) 50,0%

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia, khususnya tentang konstanta kesetimbangan dan derajat disosiasi. Dalam reaksi kimia yang diberikan, PCI5(g) berubah menjadi PCI3(g) dan Cl2(g). Diketahui bahwa konstanta kesetimbangan (Kc) untuk reaksi ini pada suhu 760K adalah 0,05 dan konsentrasi awal PCI5 adalah 0,1 mol/L. Pertanyaannya adalah berapa persen PCI5 yang terurai pada keadaan setimbang. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu membuat persamaan reaksi PCI5 yang terurai. Dalam hal ini, jika kita asumsikan bahwa x mol PCI5 terurai, maka konsentrasi PCI5 yang tersisa adalah 0,1 - x mol/L, dan konsentrasi PCI3 dan Cl2 yang terbentuk adalah x mol/L. 2. Kedua, kita gunakan persamaan konstanta kesetimbangan (Kc = [PCI3][Cl2] / [PCI5]). Substitusi nilai-nilai ini ke dalam persamaan, kita dapatkan 0,05 = (x)(x) / (0,1 - x). 3. Ketiga, kita selesaikan persamaan kuadrat ini untuk x. Hasilnya adalah x = 0,05. 4. Keempat, kita hitung derajat disosiasi PCI5, yaitu α = (mol terurai) / (mol mula-mula) x 100%. Substitusi nilai-nilai ini ke dalam persamaan, kita dapatkan α = (0,05) / (0,1) x 100% = 50%. Kesimpulan: Jadi, pada keadaan setimbang, PCI5 yang terurai adalah 50,0%. Jadi, jawabannya adalah (E) 50,0%. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂