Tetapan ionisasi Ka dan [H⁺] pada reaksi: CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + ...(aq) Ka CH₃COONa(aq) → ...(aq) + ...(aq) α = 1 memenuhi:

Hallo Allisa, kakak bantu jawab ya. Jadi,secara umum dapat dirumuskan [H+] = Ka x [asam] / [basa konjugasi]. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Tetapan ionisasi Ka dan [H⁺] pada reaksi: a. CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+ (aq) Maka, nilai Ka nya adalah Ka = [H+] x [CH3COO-]/[CH3COOH] b. CH3COONa (aq) → CH3COO- (aq) + Na+ (aq) α = 1, artinya terionisasi secara menyeluruh. Ionisasi asam asetat, jumlahnya α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1 sehingga dapat diabaikan. Ionisasi garam natrium asetat (basa konjugasi) nilainya lebih besar α = 1 karena terionisasi secara menyeluruh. Berdasarkan penjelasan di atas, maka secara umum dapat dirumuskan. [H+] = Ka x [CH3COOH] / [CH3COO-] [H+] = Ka x [asam] / [basa konjugasi]