Tetapan hasil kali kelarutan untuk PbI2 adalah 8,4 x 10-9 dan untuk NiCO3 adalah 1,4 x 10-7. Dapat disimpulkan bahwa (A) kelarutan PbI2 sama dengan 0,06 x kelarutan NiCO3 (B) kelarutan PbI2 sama dengan 100/6 x kelarutan NiCO3 (C) kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan NiCO3 (D) kelarutan PbI2 lebih kecil daripada kelarutan NiCO3 (E) tidak dapat dibandingkan

Halo Aomine, jawaban dari pertanyaan kamu adalah (C) kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan NiCO3. Diketahui: Ksp PbI2 = 8,4 x 10^-9 Ksp NiCO3 = 1,4 x 10^-7 Pembahasan: Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. Perhatikan reaksi ionisasi PbI2 berikut. PbI2 (aq) ⇔ Pb^2+(aq) + 2 I-(aq) ....... s ................. s ............ 2s ...... Menentukan kelarutan PbI2: Ksp PbI2 = [Pb^2+][I-]² 8,4 x 10^-9 = (s)(2s)² 8,4 x 10^-9 = 4s^3 s^3 = 8,4 x 10^-9 / 4 s^3 = 2,1 x 10^-9 s PbI2 = ∛(2,1 x 10^-9) s PbI2 = 1,28 x 10^-3 M Perhatikan reaksi ionisasi NiCO3 berikut. NiCO3 (aq) ⇔ Ni^2+(aq) + CO3^2-(aq) ....... s ........................ s ............ s ...... Menentukan kelarutan NiCO3: Ksp NiCO3 = [Ni^2+][CO3^2-] 1,4 x 10^-7 = (s)(s) 14 x 10^-8 = s² s NiCO3 = √(14 x 10^-8) s NiCO3 = 3,74 x 10^-4 M Jadi, kesimpulannya adalah kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan NiCO3. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.