Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10⁻¹, jika suatu larutan asam ini mempunyai pH = 4, maka konsentrasinya adalah … a. 10⁻³ M b. 10⁻⁷ M c. 10⁻¹ M d. 10⁻⁵ M e. 10⁻⁴ M 2. 100 ml larutan hcl yang phnya= 2 dicampurkan dengan 50 ml larutan naoh yang phnya = 12 + log 2, maka ph campurannya adalah ….a. k₂co₃, ph > 7b. kno₃, ph > 7c. cuso₄, ph < 7d. k₃po₄, ph > 7e. alcl₃, ph < 7

Jawaban untuk pertanyaan nomor 1 adalah B. 10^-7 M. Jawaban untuk pertanyaan nomor 2 tidak terdapat dalam pilihan. Jawabannya adalah pH = 7. Tetapan disosiasi asam (Ka) adalah suatu konstanta yang mengekspresikan berapa banyak bagian dari asam yang terdisosiasi. Semakin besar Ka nya, semakin kuat asam tersebut, karena semakin banyak ion H+ yang dilepaskan. Rumus Ka untuk disosiasi asam HA ⇔ H+ + A- adalah: Ka = ([H+] . [A-]) / [HA] Dalam soal diatas diketahui bahwa asam tersebut bervalensi 1, yaitu menghasilkan 1 koefisien H+. pH nya diketahui adalah 4. Rumus pH adalah: pH = -log [H+] 4 = -log [H+] [H+] = 10^-4 M Jika konsentrasi H+ nya adalah 10^-4 M, maka konsentrasi A- nya secara stoikiometri adalah: [A-] = 1/1 x [H+] [A-] = 1/1 x 10^-4 M [A-] = 10^-4 M Karena diketahui bahwa Ka asam tersebut adalah 10^-1, maka kita dapat menghitung konsentrasi dari HA nya dengan cara: Ka = ([H+] . [A-]) / [HA] 10^-1 = (10^-4 x 10^-4) / [HA] [HA] = 10^-7 M Jadi konsentrasi asam tersebut adalah 10^-7 M (B). Pada soal nomor 2, diketahui HCl memiliki pH 2. Maka konsentrasi [H+] nya adalah: pH = -log [H+] 2 = -log [H+] [H+] = 10^-2 M Karena HCl adalah asam kuat dan terdisosiasi sempurna sebagai berikut: HCl → H+ + Cl- Maka [HCl] = 1/1 x [H+] [HCl] = 1/1 x 10^-2 M [HCl] = 10^-2 M Sedangkan larutan NaOH memiliki pH = 12+log 2 = 12,301. Maka konsentrasi OH- nya adalah: pH = 14-pOH pOH = 14-12,301 pOH = 1,699 pOH = -log [OH-] 1,699 = -log [OH-] [OH-] = 10^-1,699 M Karena NaOH adalah basa kuat dan terdisosiasi sempurna sebagai berikut: NaOH → Na+ + OH- Maka [NaOH] = 1/1 x [OH-] [NaOH] = 1/1 x 10^-1,699 M [NaOH] = 10^-1,699 M Diketahui 100 ml larutan HCl tersebut dicampur dengan 50 ml larutan NaOH. Reaksinya adalah sebagai berikut: NaOH + HCl → NaCl + H2O Konsentrasi NaOH = volume x Molaritas Konsentrasi NaOH = 50 ml x 10^-1,699 M Konsentrasi NaOH = 0,9999 mmol ~ 1 mmol Konsentrasi HCl = volume x Molaritas Konsentrasi HCl = 100 ml x 10^-2 Konsentrasi HCl = 1 mmol Karena konsentrasi NaOH dan HCl sama-sama 1 mmol, maka keduanya habis bereaksi menghasilkan NaCl. NaCl merupakan garam yang tidak terhidrolisis didalam air, sehingga tidak menyebabkan adanya perubahan konsentrasi H+ atau OH- dari air. Jadi, pH larutan ini adalah netral, yaitu 7. Jadi, jawaban untuk pertanyaan nomor 1 adalah 10^-7 M (B), sedangkan jawaban untuk pertanyaan nomor 2 adalah 7.