Terdapat 600 mL larutan NH4OH(aq) 0,01 M. Diketahui Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5, konsentrasi OH⁻ dan α adalah ..... a. 4,24 x 10^-2 dan 4,24 x 10^-4 b. 4,24 x 10^-4 dan 4,24 x 10^-2 c. 2,24 x 10^-4 dan 2,24 x 10^-2 d. 4,42 x 10^-2 dan 4,42 x 10^-4 e. 4,44 x 10^-2 dan 4,44 x 10^-4

Jawaban yang benar adalah B. 4,24×10⁻⁴ dan 4,24×10⁻² Larutan basa merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion OH⁻. Larutan basa terbagi menjadi 2 jenis, yaitu larutan basa kuat dan larutan basa lemah. Larutan basa kuat merupakan larutan basa yang dapat terionisasi sempurna dalam air, sedangkan larutan basa lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Konsentrasi OH⁻ basa lemah dapat dirumuskan sebagai berikut. [OH⁻] = √(Kb × M) Derajat ionisasi (α) pada basa lemah dapat dirumuskan sebagai berikut. α = √(Kb/M) dimana Kb = tetapan disosiasi basa M = molaritas Diketahui: M NH₄OH = 0,01 M Kb = 1,8×10⁻⁵ Ditanya: [OH⁻] dan α Jawab: [OH⁻] = √(Kb × M) [OH⁻] = √(1,8×10⁻⁵ × 0,01 M) [OH⁻] = 4,24×10⁻⁴ M α = √(Kb/M) α = √(1,8×10⁻⁵/0,01 M) α = 4,24×10⁻² Jadi, jawaban yang benar adalah B.