Yey Y
24 Juli 2024 12:32
Yey Y
24 Juli 2024 12:32
Pertanyaan
Terdapat 150 gram larutan NaOH mempunyai konsentrasi 5 molal Tentukan massa zat terlarut NaOH dan massa pelarut air
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
01
:
21
:
25
:
19
2
1
Daniel N
24 Juli 2024 13:03
<p>Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan definisi molalitas (molal), yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Kita pun membutuhkan data densitas air untuk menghitung massa pelarut air.</p><p>### Langkah 1: Hitung jumlah mol NaOH dalam larutan</p><p>Molalitas (\( m \)) didefinisikan sebagai:</p><p>\[ m = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}} \]</p><p>Kita diberikan molalitas \( 5 \) molal, yang berarti \( 5 \) mol NaOH terlarut dalam \( 1 \) kg pelarut (air).</p><p>\[ 5 \text{ molal} = \frac{\text{mol NaOH}}{1 \text{ kg air}} \]</p><p>Jumlah mol NaOH dalam 1 kg air adalah \( 5 \) mol.</p><p>### Langkah 2: Hitung massa zat terlarut NaOH</p><p>Kita diberikan 150 gram larutan NaOH, yang mengandung NaOH \( 5 \) molal.</p><p>\[ 150 \text{ gram} = 0.15 \text{ kg} \]</p><p>Jumlah mol NaOH dalam 0.15 kg larutan dapat dihitung sebagai berikut:</p><p>\[ \text{mol NaOH} = 5 \text{ mol/kg} \times 0.15 \text{ kg} = 0.75 \text{ mol} \]</p><p>Massa molar NaOH adalah sekitar 40 g/mol.</p><p>\[ \text{Massa NaOH} = \text{mol NaOH} \times \text{massa molar NaOH} \]<br>\[ \text{Massa NaOH} = 0.75 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 30 \text{ gram} \]</p><p>Jadi, massa zat terlarut NaOH adalah \( 30 \) gram.</p><p>### Langkah 3: Hitung massa pelarut air</p><p>Kita sudah tahu massa total larutan adalah \( 150 \) gram, dan massa NaOH di dalamnya adalah \( 30 \) gram.</p><p>\[ \text{Massa pelarut (air)} = \text{Massa total larutan} - \text{Massa NaOH} \]<br>\[ \text{Massa pelarut (air)} = 150 \text{ gram} - 30 \text{ gram} = 120 \text{ gram} \]</p><p>Jadi, massa pelarut air dalam larutan NaOH tersebut adalah \( 120 \) gram.</p><p>### Kesimpulan</p><p>- Massa zat terlarut NaOH: \( \mathbf{30} \) gram<br>- Massa pelarut air: \( \mathbf{120} \) gram</p><p> </p><p>Moga membantu kamu Aca</p>
Untuk menyelesaikan masalah ini, kita akan menggunakan definisi molalitas (molal), yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut. Kita pun membutuhkan data densitas air untuk menghitung massa pelarut air.
### Langkah 1: Hitung jumlah mol NaOH dalam larutan
Molalitas (\( m \)) didefinisikan sebagai:
\[ m = \frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{kg pelarut}} \]
Kita diberikan molalitas \( 5 \) molal, yang berarti \( 5 \) mol NaOH terlarut dalam \( 1 \) kg pelarut (air).
\[ 5 \text{ molal} = \frac{\text{mol NaOH}}{1 \text{ kg air}} \]
Jumlah mol NaOH dalam 1 kg air adalah \( 5 \) mol.
### Langkah 2: Hitung massa zat terlarut NaOH
Kita diberikan 150 gram larutan NaOH, yang mengandung NaOH \( 5 \) molal.
\[ 150 \text{ gram} = 0.15 \text{ kg} \]
Jumlah mol NaOH dalam 0.15 kg larutan dapat dihitung sebagai berikut:
\[ \text{mol NaOH} = 5 \text{ mol/kg} \times 0.15 \text{ kg} = 0.75 \text{ mol} \]
Massa molar NaOH adalah sekitar 40 g/mol.
\[ \text{Massa NaOH} = \text{mol NaOH} \times \text{massa molar NaOH} \]
\[ \text{Massa NaOH} = 0.75 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 30 \text{ gram} \]
Jadi, massa zat terlarut NaOH adalah \( 30 \) gram.
### Langkah 3: Hitung massa pelarut air
Kita sudah tahu massa total larutan adalah \( 150 \) gram, dan massa NaOH di dalamnya adalah \( 30 \) gram.
\[ \text{Massa pelarut (air)} = \text{Massa total larutan} - \text{Massa NaOH} \]
\[ \text{Massa pelarut (air)} = 150 \text{ gram} - 30 \text{ gram} = 120 \text{ gram} \]
Jadi, massa pelarut air dalam larutan NaOH tersebut adalah \( 120 \) gram.
### Kesimpulan
- Massa zat terlarut NaOH: \( \mathbf{30} \) gram
- Massa pelarut air: \( \mathbf{120} \) gram
Moga membantu kamu Aca
· 0.0 (0)
Yey Y
24 Juli 2024 13:09
Tulisan nya agak eror kak🙏
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
