Terdapat 1000 gram larutan 25% etilen glikol C2H6O2. Pada suhu berapa larutan akan mendidih? (Mr C2H6O2 = 62, Kb air = 0,512; titik didih air = 100 ˚C)

Halo Alshafa Z, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Sifat Koligatif Larutan Titik didih (Tb) suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh zat cair tersebut sama dengan tekanan luar. Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong diri ke permukaan menuju fasa gas. Oleh karena itu, titik didih suatu zat cair bergantung pada tekanan luar. Yang dimaksud dengan titik didih adalah titik didih normal, yaitu titik didih pada tekanan 76 cmHg. Untuk menentukan titik didih suatu zat cair dapat kita gunakan rumus berikut. ΔTb = Kb x m Tb larutan = Tb pelarut + ΔTb Massa etilen glikol = 25% x 1000 g = 250 g Massa air = 1000 g - 250 g = 750 g Mr etilen glikol = 46 1. Hitung kenaikan titik didih (ΔTb). ΔTb = Kb x m ΔTb = 0,512 °C/m x (250/46 x 1000/750) m ΔTb = 0,512 °C x 7,25 ΔTb = 3,712 °C 2. Hitung titik didih larutan etilen glikol. Tb larutan = Tb air + ΔTb Tb larutan = 100 °C + 3,712 °C Tb larutan = 103,712 °C Jadi, larutan etilen glikol mendidih pada suhu 103,712 °C.