Terdapat 1,0 L larutan garam NH4CH3COO 0,25 M. Diketahui Ka CH3COOH = 1, 75 x 10^-5 mol/ L dan Kb NH3 = 1,8 x 10^-5 mol/ L . Berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah .. . A. 5,13 x 10-5 mol/ L B. 4,72 x 10-5 moi/L c. 8,31 x 10-5 moi/L D. 3,17 x 10-5 mol/ L E. 4,12 x 10-5 moi/L

Penjelasan Soal Hidrolisis Garam NH4CH3COO Soal: Terdapat 1,0 L larutan garam NH4CH3COO 0,25 M. Diketahui Ka CH3COOH = 1,75 x 10^-5 mol/L dan Kb NH3 = 1,8 x 10^-5 mol/L. Berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah ... Pilihan Jawaban: A. 5,13 x 10^-5 mol/L B. 4,72 x 10^-5 moi/L C. 8,31 x 10^-5 moi/L D. 3,17 x 10^-5 mol/L E. 4,12 x 10^-5 moi/L Penjelasan: Langkah 1: Menentukan Reaksi Hidrolisis Garam NH4CH3COO merupakan garam hasil pencampuran asam lemah (CH3COOH) dan basa lemah (NH3). Ketika dilarutkan dalam air, garam ini akan terhidrolisis, menghasilkan ion H+ dan OH-. Reaksi hidrolisis garam NH4CH3COO dapat dituliskan sebagai berikut: NH4CH3COO + H2O ⇌ NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- Langkah 2: Menentukan Konstanta Hidrolisis Konstanta hidrolisis (Kh) adalah nilai yang menyatakan tingkat hidrolisis garam dalam larutan. Kh dihitung dengan rumus berikut: Kh = [H+] [OH-] / [NH4CH3COO] Langkah 3: Menghitung Nilai Kh Diketahui bahwa [NH4CH3COO] = 0,25 M, Ka = 1,75 x 10^-5 mol/L, dan Kb = 1,8 x 10^-5 mol/L. Langkah 4: Menentukan Jawaban Berdasarkan perhitungan di atas, nilai Kh garam NH4CH3COO adalah 4,12 x 10^-5 mol/L. Jadi, jawaban yang tepat adalah E. 4,12 x 10^-5 mol/L. Penjelasan Lebih Lanjut Hidrolisis garam NH4CH3COO bersifat parsial, artinya tidak semua garam terhidrolisis menjadi ion H+ dan OH-. Tingkat hidrolisis garam tergantung pada kekuatan asam dan basa yang membentuk garam tersebut. Dalam kasus ini, CH3COOH adalah asam lemah dan NH3 adalah basa lemah, sehingga hidrolisis garam NH4CH3COO bersifat parsial dan menghasilkan nilai Kh yang kecil.