terangkan dengan asas le chatelier,mengapa penambahan NH4CL padat ke dalam suatu gelas kimia yang berisi Mg (OH)2padat yang bercampur dengan air menyebabkan Mg(OH)2 larut?

Hallo, Angel M. Kakak bantu jawab ya 😊 Jawaban : Penambahan NH4Cl padat kedalam suatu gelas kimia yang berisi Mg(OH)2 padat yang bercampur dengan air menyebabkan NH4Cl larut sesuai persamaan kesetimbangan berikut: 2NH4Cl + Mg(OH)2 ⇔ 2NH4OH + MgCl2 Menurut asas Le Chatelier dalam reaksi reversible, akan tercapai suatu kondisi kesetimbangan dimana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Jika padatan NH4Cl sepenuhnya larut/bereaksi maka titik kesetimbangan berada dekat spesi produk sehingga tercipta produk yang lebih banyak Konsep : Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel yaitu reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi. Kesetimbangan kimia dapat dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc adalah rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, lambang konsentrasi senyawa yaitu tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinyatakan dengan Kp. Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan : aA ⇔ bB + nC maka tetapan kesetimbangan Kc dinyatakan dengan persamaan : Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ dan Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A) dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) - a Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kesetimbangan adalah sebagai berikut : 1. Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak. 2. Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm. 3. Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil. 4. Volume, penambahan volume akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar. 5. Katalis tidak mempengaruhi kesetimbangan Semoga membantu ya 😊