Annisa F
30 Oktober 2023 12:42
Iklan
Annisa F
30 Oktober 2023 12:42
Pertanyaan
Tentukanlah produk elektrolisis larutan LiBr dan hitunglah massa setiap produk yang dibentuk melalui elektrolisis untuk 1 jam dengan arus 2,5 A.
Tentukanlah produk elektrolisis larutan LiBr dan hitunglah massa setiap produk yang dibentuk melalui elektrolisis untuk 1 jam dengan arus 2,5 A.
1
1
Iklan
J. Siregar
31 Oktober 2023 04:06
<p>Jawaban yang benar adalah:</p><p>a. Hasil elektrolisis larutan LiBr berupa ion OH<sup>- </sup>dan gas H<sub>2</sub> dan Br<sub>2</sub>.</p><p>b. Dihasilkan gas H<sub>2</sub> dan Br<sub>2 </sub>masing-masing sebayak 0,093 g dan 3,72 g.</p><p> </p><p>Pada proses elektrolisis menggunakan energi listrik sehingga akan diubah menjadi energi kimia atau reaksi kimia.</p><p>LiBr(<i>aq</i>) → Li<sup>+</sup>(<i>aq</i>) + Br<sup>-</sup>(<i>aq</i>)</p><ul><li>Pada katoda yang teroksidasi adalah air (H<sub>2</sub>O) bukan kation Li<sup>+</sup>.</li><li>Pada anoda yang teroksidasi adalah anion Br<sup>-</sup>.</li><li>Diasumsikan elektroda yang digunakan adalah elektroda inert sehingga dapat diabaikan.</li></ul><p>Reaksi elektrolisis:</p><p>Katoda : 2H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) + <i><strong>2e<sup>-</sup></strong></i>→ 2OH<sup>-</sup>(<i>aq</i>) + H<sub>2</sub>(<i>g</i>)</p><p>Anoda : 2Br<sup>-</sup>(<i>aq</i>) → Br<sub>2</sub>(<i>g</i>) + <i><strong>2e<sup>-</sup></strong></i></p><p>-----------------------------------------------------------------------------<strong> +</strong></p><p>Reaksi sel : 2H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) + 2Br<sup>-</sup>(<i>aq</i>) → 2OH<sup>-</sup>(<i>aq</i>) + H<sub>2</sub>(<i>g</i>) + Br<sub>2</sub>(<i>g</i>) </p><p> </p><p>Untuk menentukan hasil elektrolisis maka bisa kita pakai rumus hukum Faraday I.</p><p>kuat arus (I) = 2,5 A</p><p>waktu (t) = 1 jam = 3.600 s</p><p>mol e<sup>-</sup> = I.t ÷ 96500 C/mol</p><p>mol e<sup>-</sup> = (2,5 A × 3600 s) ÷ 96500 C/mol</p><p>mol e<sup>-</sup> = 0,093 mol</p><p> </p><p>Hasil elektrolisis berupa gas H<sub>2</sub> dan Br<sub>2</sub>.</p><p>mol H<sub>2</sub> = <sup>1</sup>/<sub>2 </sub>× mol e<sup>-</sup></p><p>mol H<sub>2 </sub>= <sup>1</sup>/<sub>2 </sub>× 0,093 mol </p><p>mol H<sub>2 </sub>= 0,0465 mol</p><p>massa H<sub>2</sub> = mol × Massa molar</p><p>massa H<sub>2</sub> = 0,0465 mol × 2 g/mol</p><p>massa H<sub>2</sub> = 0,093 g</p><p> </p><p>mol Br<sub>2</sub> = <sup>1</sup>/<sub>2 </sub>× mol e<sup>-</sup></p><p>mol Br<sub>2 </sub>= <sup>1</sup>/<sub>2 </sub>× 0,093 mol </p><p>mol Br<sub>2 </sub>= 0,0465 mol</p><p>massa Br<sub>2</sub> = mol × Massa molar</p><p>massa Br<sub>2</sub> = 0,0465 mol × 80 g/mol</p><p>massa Br<sub>2</sub> = 3,72 g</p><p> </p><p>Dengan demikian, jawabannya adalah:</p><p>a. Hasil elektrolisis larutan LiBr berupa ion OH<sup>- </sup>dan gas H<sub>2</sub> dan Br<sub>2</sub>.</p><p>b. Dihasilkan gas H<sub>2</sub> dan Br<sub>2 </sub>masing-masing sebayak 0,093 g dan 3,72 g.</p>
Jawaban yang benar adalah:
a. Hasil elektrolisis larutan LiBr berupa ion OH- dan gas H2 dan Br2.
b. Dihasilkan gas H2 dan Br2 masing-masing sebayak 0,093 g dan 3,72 g.
Pada proses elektrolisis menggunakan energi listrik sehingga akan diubah menjadi energi kimia atau reaksi kimia.
LiBr(aq) → Li+(aq) + Br-(aq)
- Pada katoda yang teroksidasi adalah air (H2O) bukan kation Li+.
- Pada anoda yang teroksidasi adalah anion Br-.
- Diasumsikan elektroda yang digunakan adalah elektroda inert sehingga dapat diabaikan.
Reaksi elektrolisis:
Katoda : 2H2O(l) + 2e-→ 2OH-(aq) + H2(g)
Anoda : 2Br-(aq) → Br2(g) + 2e-
----------------------------------------------------------------------------- +
Reaksi sel : 2H2O(l) + 2Br-(aq) → 2OH-(aq) + H2(g) + Br2(g)
Untuk menentukan hasil elektrolisis maka bisa kita pakai rumus hukum Faraday I.
kuat arus (I) = 2,5 A
waktu (t) = 1 jam = 3.600 s
mol e- = I.t ÷ 96500 C/mol
mol e- = (2,5 A × 3600 s) ÷ 96500 C/mol
mol e- = 0,093 mol
Hasil elektrolisis berupa gas H2 dan Br2.
mol H2 = 1/2 × mol e-
mol H2 = 1/2 × 0,093 mol
mol H2 = 0,0465 mol
massa H2 = mol × Massa molar
massa H2 = 0,0465 mol × 2 g/mol
massa H2 = 0,093 g
mol Br2 = 1/2 × mol e-
mol Br2 = 1/2 × 0,093 mol
mol Br2 = 0,0465 mol
massa Br2 = mol × Massa molar
massa Br2 = 0,0465 mol × 80 g/mol
massa Br2 = 3,72 g
Dengan demikian, jawabannya adalah:
a. Hasil elektrolisis larutan LiBr berupa ion OH- dan gas H2 dan Br2.
b. Dihasilkan gas H2 dan Br2 masing-masing sebayak 0,093 g dan 3,72 g.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
