Tentukanlah potensial reaksi dari reaksi redoks berikut : 2Al(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Fe(s)

<p>Jawaban : +1,21 V</p><p>&nbsp;</p><p>Sel volta atau sel galvani merupakan sebuah sel elektrokimia dimana energi kimia dari reksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik.</p><p>&nbsp;</p><p>Sel volta : katoda (+) : reduksi, anoda (-) : oksidasi</p><p>&nbsp;</p><p>1. Menentukan reduksi dan oksidasi</p><p>&nbsp;</p><p>2Al(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Fe(s)</p><p>&nbsp; &nbsp; 0 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; +2 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; +3 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 0</p><p>&nbsp;</p><p>Al mengalami oksidasi dari 0 menjadi +3, jadi Al berada di anoda.</p><p>Fe mengalami reduks dari +2 menjadi 0, jadi Fe berada di katoda.</p><p>&nbsp;</p><p>Anoda : Al(s) → Al³⁺(aq) + 3e^-</p><p>Katoda : Fe²⁺(aq) + 2e^-→ Fe(s)&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>2. Menentukan potensial reaksi</p><p>&nbsp;</p><p>Menurut literatur, pada suhu 25 °C</p><p>E° Al³⁺ | Al = -1,66 V</p><p>E° Fe²⁺ | Fe = &nbsp;-0,45 V</p><p>&nbsp;</p><p>E° sel = E° kaoda - E° anoda</p><p>E° sel = -0,45 V - (-1,66 V)</p><p>E° sel = +1,21 V</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, potensial standar dari reaksi redoks tersebut adalah +1,21 V</p>