Tentukankonfigurasi elektron, golongan, dan periode pada unsur 78 Pt

Halo Joko, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah konfigurasi elektron Pt yaitu [Xe] 4f14 5d9 6s1, golongan VIIIB, dan periode 6. Simak pembahasan berikut ya. Golongan dan periode suatu unsur dapat dilihat dari konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada suatu atom, dituliskan orbital-orbital tempat elektron tersebut. Urutan orbital-orbitalnya dapat dilihat pada gambar. Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya. blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar Untuk unsur pada golongan utama jumlah elektron valensi = golongannya, untuk unsur pada golongan transisi pun serupa kecuali unsur dengan 11 elektron valensi adalah unsur IB, 12 adalah IIB, sementara valensi 8, 9, 10 adalah golongan VIIIB. Pt memiliki nomor atom 78, maka konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut. 78 Pt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1 atau [Xe] 4f14 5d9 6s1 Elektron valensi atom Pt pada orbital s dan d, maka unsur Pt terletak pada golongan B. Elektron valensi Pt adalah 10, 1 elektron pada 6s dan 9 elektron pada 5d, maka Pt adalah unsur golongan VIIIB. Periode dilihat dari kulit terluar. Kulit terluar konfigurasi elektron Pt adalah kulit ke-6, maka Pt adalah unsur periode 6.