Tentukan Zat Reduktor, Oksidator serta hasilnya dari reaksi berikut : a. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

Hallo Olivia, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah Al bertindak sebagai reduktor dengan hasil oksidasinya adalah Al2O3 sedangkan Fe2O3 bertindak sebagai oksidator dengan hasil reduksi Fe. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah: 1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah sama dengan 0. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan 0. Untuk reaksi redoks Fe2O3 + 2 Al ---> Al2O3 + 2 Fe biloks masing-masing unsur dapat ditentukan sebagai berikut. 1. Biloks Fe dalam Fe2O3 (2 × biloks Fe) + (3 × biloks O) = 0 (2 × biloks Fe) + (3 × (-2)) = 0 2 × biloks Fe) = +6 biloks Fe = +3 2. Biloks Al = 0 3. Biloks Fe = 0 4. Biloks Al dalam Al2O3 (2 × biloks Al) + (3 × biloks O) = 0 (2 × biloks Al) + (3 × (-2)) = 0 2 × biloks Al) = +6 biloks Al = +3 Persamaan redoksnya dapat ditulis seperti lampiran dibawah ini. Dari persamaan tersebut, dapat diketahui bahwa Fe mengalami penurunan biloks dari +3 ke 0 sehingga senyawa Fe203 merupakan oksidator, yaitu zat yang mengalami reduksi dengan hasil reduksinya adalah unsur Fe. Sedangkan Al mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +3 sehingga unsur Al merupakan reduktor, yaitu zat yang mengalami oksidasi dengan hasil oksidasinya adalah senyawa Al2O3. Jadi, Al bertindak sebagai reduktor dengan hasil oksidasinya adalah Al2O3 sedangkan Fe2O3 bertindak sebagai oksidator dengan hasil reduksi Fe.