Tentukan volume yang terdapat pada 10 mol N2 pada tekanan 0,2 atm dan suhu 270 c. ( R = 0,082 ). a. 1.000 liter b. 1.200 liter c. 1.230 liter d. 1.800 liter e. 2.000 liter

Untuk menentukan volume gas nitrogen (N2) dalam kondisi ini, kita dapat menggunakan Persamaan Gas Ideal: PV = nRT di mana P adalah tekanan gas dalam atm, V adalah volume gas dalam liter, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas (0,082 L.atm/mol.K), dan T adalah suhu dalam Kelvin. Karena kita diberikan tekanan dalam atm dan suhu dalam Celsius, kita perlu mengonversi suhu ke Kelvin terlebih dahulu: T(K) = T(°C) + 273,15 T(K) = 270 + 273,15 T(K) = 543,15 K Kemudian, kita dapat menyelesaikan persamaan untuk mencari volume gas: V = (nRT) / P V = (10 mol)(0,082 L.atm/mol.K)(543,15 K) / 0,2 atm V = 225,51 L Jadi, volume gas nitrogen (N2) dalam kondisi ini adalah sekitar 225,51 liter. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah pilihan (c) 1.230 liter. Namun, jawaban yang benar adalah 225,51 liter dan tidak termasuk dalam pilihan yang diberikan.