Tentukan volume Ca(OH)2 0,05 M yg harus dicampur dengan 1 liter CH3COOH 0,1 M untuk memperoleh larutan penyangga yg PH nya = 5-2 log 3 jika Ka CH3COOH =10-⁵!

<p><br>Langkah-langkah penyelesaian:</p><ol><li>Tentukan pKa CH3COOH menggunakan rumus pKa = -log(Ka)<br>pKa = -log(10^-5) = 5</li><li>Tentukan kadar asam CH3COOH dan basa CH3COO- dalam larutan penyangga menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch:<br>pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])<br>5 - 2log3 = 5 + log([CH3COO-]/[CH3COOH])<br>log([CH3COO-]/[CH3COOH]) = -2log3<br>[CH3COO-]/[CH3COOH] = 10^(-2log3) = 0,1<br>Misalkan jumlah CH3COOH dalam 1 liter larutan penyangga adalah x mol, maka jumlah CH3COO- dalam 1 liter larutan penyangga adalah 0,1x mol.</li><li>Hitung jumlah Ca(OH)2 yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1 liter larutan penyangga dengan kadar asam dan basa seperti di atas.<br>Reaksi antara Ca(OH)2 dan CH3COOH menghasilkan Ca(CH3COO)2 dan H2O.<br>Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O<br>Untuk menetralkan x mol CH3COOH, dibutuhkan x mol Ca(OH)2.<br>Untuk menghasilkan 0,1x mol CH3COO-, dibutuhkan 0,05x mol Ca(OH)2.<br>Karena rasio [CH3COO-]/[CH3COOH] = 0,1, maka jumlah CH3COOH dalam 1 liter larutan penyangga adalah 10 kali jumlah CH3COO-. Dengan demikian,<br>x + 0,1x = 1 liter<br>1,1x = 1 liter<br>x = 0,909 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan penyangga<br>Sehingga jumlah Ca(OH)2 yang dibutuhkan adalah 0,05x = 0,04545 mol atau sekitar 2,27 gram.</li></ol><p>Jadi, untuk memperoleh larutan penyangga dengan pH = 5 - 2log3 yang terbuat dari 1 liter CH3COOH 0,1 M dan Ca(OH)2 0,05 M, maka perlu dicampurkan sekitar 2,27 gram Ca(OH)2 ke dalam 1 liter larutan CH3COOH.</p>