Tentukan titik didih larutan KNO3 0,001 mol jika diketahui KB air adalah 0,52 derajat per mol

<p>Jawaban: 100,00052°C</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan:</p><p><strong>Diketahui</strong>:</p><p>n KNO₃ = 0,001 mol</p><p>K_b air = 0,52°C/molal</p><p><strong>Ditanyakan</strong>: Tb larutan = . . . . °C</p><p><strong>Penyelesaian</strong>:</p><p>ΔT_b = m × K_b</p><p>ΔT_b= T_b larutan - T_b pelarut murni</p><p>m = n/m pelarut (kg)</p><p>&nbsp;</p><p>- Hitung molalitas KNO₃</p><p>*kita asumsikan massa airnya adalah 1 kg, maka:</p><p>m KNO₃ = 0,001 mol/1 kg</p><p>m KNO₃ = 0,001 molal</p><p>&nbsp;</p><p>- Hitung kenaikan titik didih KNO₃</p><p>ΔT_b = m × K_b</p><p>ΔT_b = 0,001 mlal × 0,52°C/molal</p><p>ΔT_b= 0,00052°C</p><p>&nbsp;</p><p>- Hitung titik didih larutan</p><p>T_b larutan = ΔT_b+ T_b pelarut murni</p><p>T_b larutan = 0,00052°C + 100°C</p><p>T_b larutan = 100,00052°C</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, titik didih larutannya adalah sebesar <strong>100,00052°C</strong>.</p>