Tentukan tipe molekul dari SO2

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah AX</u>_<u>2</u><u>E (planar bentuk V).</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Teori domain elektron adalah teori yang menyatakan bahwa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) saling tolak-menolak. Teori ini dapat digunakan untuk memprediksi bentuk molekul.&nbsp;</p><ul><li>PEI adalah pasangan elektron ikatan yang digunakan untuk berikatan.</li><li>PEB adalah pasangan elektron bebas yang tidak digunakan berikatan.&nbsp;</li></ul><p>Untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori domain elektron, kamu bisa mengacu pada notasi VSEPR AXnEm</p><p>A: atom pusat</p><p>X: pasangan elektron ikatan (PEI)</p><p>n: jumlah PEI dalam molekul</p><p>E: pasangan elektron bebas (PEB)</p><p>m: jumlah PEB dalam molekul</p><p>&nbsp;</p><p>Elektron valensi S dan O dapat diketahui dari konfigurasi elektronnya.&nbsp;</p><p>₁₆S = 2 8 6 ⇒ elektron valensi = 6</p><p>₈O = 2 6 ⇒ elektron valensi = 6</p><p>Atom S dan O masing-masing memiliki elektron valensi 6. Untuk mencapai kestabilan masing-masing atom S dan O membutuhkan 2 elektron. Atom S mengikat 2 atom O, sehingga salah satu ikatan S dan O adalah ikatan kovalen koordinasi.&nbsp;</p><p>m = ½(elektron valensi - elektron ikatan)</p><p>m = ½(6 - 4) = 1&nbsp;</p><p>Untuk memperkirakan tipe molekul SO2:</p><ul><li>Atom pusat = S</li><li>Atom terikat = O</li><li>n = 2</li><li>m = 1</li><li>Notasi VSEPR dari SO2 adalah AX₂E dan geometri molekul planar bentuk V.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, tipe molekul SO₂ adalah AX₂E dan geometri molekulnya adalah planar bentuk V.</strong></p>