Allisa C
15 Januari 2023 07:36
Iklan
Allisa C
15 Januari 2023 07:36
Pertanyaan
Tentukan tetapan hidrolisis dan pH larutan CH₃COONH₄ 0,01 M, (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵; Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵.
2
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
31 Januari 2023 20:35
<p>Jawaban yang benar adalah tetapan hidrolisis = 0,55 x 10<sup>-4</sup> dan pH = 3 - log 7,4</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>Tetapan hidrolisis (Kh) merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis. </p><p>Nilai Kh bergantung pada Kw (tetapan kesetimbangan air), Ka (tetapan kesetimbangan asam), dan Kb (tetapan kesetimbangan basa). Pada senyawa CH3COONH4 adalah suatu garam dari asam lemah dan basa lemah, maka nilai Kh dapat diperoleh dengan cara</p><p>Kh = Kw / (Ka x Kb)</p><p>dengan </p><p>Kw = 10<sup>-14</sup></p><p> </p><p>Kh = Kw / (Ka x Kb)</p><p> = 10<sup>-14 </sup>/ (10<sup>-5</sup> x 1,8 x 10<sup>-5</sup>)</p><p> = 10<sup>-14 </sup>/ 1,8 x 10<sup>-10</sup></p><p><sup> </sup> = 0,55 x 10<sup>-4</sup></p><p> </p><p>pH dari CH3COONH4 yang merupakan hidrolisis total, yaitu</p><p>[H+] = √(Kw x Ka) / Kb</p><p> = √(10<sup>-14</sup> x 10<sup>-5</sup>) / 1,8 x 10<sup>-5</sup></p><p> = √10<sup>-9</sup> / 1,8 x 10<sup>-5</sup></p><p> = √0,55 x 10<sup>-4</sup> </p><p> = 7,4 x 10<sup>-3 </sup>M</p><p>pH = -log [H+]</p><p> = -log 7,4 x 10<sup>-3 </sup>M</p><p> = 3 - log 7,4</p><p> </p><p>Maka tetapan hidrolisis = 0,55 x 10<sup>-4</sup> dan pH = 3 - log 7,4</p>
Jawaban yang benar adalah tetapan hidrolisis = 0,55 x 10-4 dan pH = 3 - log 7,4
Pembahasan
Tetapan hidrolisis (Kh) merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis.
Nilai Kh bergantung pada Kw (tetapan kesetimbangan air), Ka (tetapan kesetimbangan asam), dan Kb (tetapan kesetimbangan basa). Pada senyawa CH3COONH4 adalah suatu garam dari asam lemah dan basa lemah, maka nilai Kh dapat diperoleh dengan cara
Kh = Kw / (Ka x Kb)
dengan
Kw = 10-14
Kh = Kw / (Ka x Kb)
= 10-14 / (10-5 x 1,8 x 10-5)
= 10-14 / 1,8 x 10-10
= 0,55 x 10-4
pH dari CH3COONH4 yang merupakan hidrolisis total, yaitu
[H+] = √(Kw x Ka) / Kb
= √(10-14 x 10-5) / 1,8 x 10-5
= √10-9 / 1,8 x 10-5
= √0,55 x 10-4
= 7,4 x 10-3 M
pH = -log [H+]
= -log 7,4 x 10-3 M
= 3 - log 7,4
Maka tetapan hidrolisis = 0,55 x 10-4 dan pH = 3 - log 7,4
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
