tentukan tetapan hidrolisis dan Ph dari campuran 100ml larutan NH4OH 0,05M direaksikan dengan 100ml larutan H2SO4 0,025M jika Kb NH4OH=2,5×10^-6

Halo Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban: Kh = 4 x 10⁻⁹ dan pH = 5. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Perhitungan pH garam bersifat asam adalah: [H+] = √(Kw/Kb x M garam x valensi garam) pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Kw adalah tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴), Kb adalah tetapan ionisasi basa, dan M garam adalah konsentrasi molar garam. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: mol NH₄OH = M x V = 0,05 M x 100 mL = 5 mmol mol H₂SO₄ = M x V = 0,025 M x 100 mL = 2,5 mmol Reaksi: 2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) → (NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O Perbandingan koefisien reaksi reaktan dan jumlah mol sama sehingga reaktan habis bereaksi dan menghasilkan garam yang dapat terhidrolisis. mol (NH₄)₂SO₄ = mol H₂SO₄ (sesuai perbandingan koefisien = perbandingan mol) mol (NH₄)₂SO₄ = 2,5 mmol M (NH₄)₂SO₄ = mol/V total = 2,5 mmol/(100 mL + 100 mL) M (NH₄)₂SO₄ = 2,5 mmol/200 mL = 0,0125 M • Garam (NH₄)₂SO₄ merupakan garam yang bersifat asam, reaksi ionisasinya adalah: (NH₄)₂SO₄(aq) ➝ 2NH₄⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) Valensi garam = jumlah ion lemah NH₄⁺ = 2 Reaksi hidrolisisnya: • Ion yang mengalami reaksi hidrolisis adalah ion lemah NH₄⁺, untuk ion kuat SO₄²⁻ tidak terhidrolisis. Sehingga, garam ini mengalami hidrolisis sebagian. NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) SO₄²⁻(aq) + H₂O(l) ➝ tidak terhidrolisis • Kb NH₃ = 2,5 x 10⁻⁶ ^ Menentukan tetapan hidrolisis (Kh) Kh = Kw/Kb = 10⁻¹⁴/2,5 x 10⁻⁶ Kh = 4 x 10⁻⁹ [H+] = √(Kw/Kb x M garam x valensi garam) [H+] = √(10⁻¹⁴/(2,5 x 10⁻⁶) x 0,0125 M x 2) [H+] = √(10⁻⁸ x 0,4 x 0,0125 M x 2) [H+] = √(10⁻¹⁰) M [H+] = 10⁻⁵ M pH = - log [H+] pH = - log 10⁻⁵ pH = 5 Jadi, tetapan hidrisis dan pH dari campuran tersebut berturut-turut adalah 4 x 10⁻⁹ dan 5.