Tentukan tekanan uap larutan 31 gram etilen gtikol (C2 H6O2) dalam 720 gram H2O yang diukur pada tekanan uap murni 760 mmHg pada suhu 100°C. (ArC= 12, H = 1, 0 = 16)

Jawaban yang benar adalah 750,62 mmHg. Tekanan uap jenuh larutan sama dengan fraksi mol pelarut dikalikan dengan tekanan uap jenuh pelarut murni, yang secara matematik dapat dirumuskan sebagai berikut. P = P° x Xp P adalah tekanan uap jenuh larutan P° adalah tekanan uap jenuh pelarut murni Xp adalah fraksi mol pelarut Fraksi mol pelarut adalah perbandingan jumlah mol zat pelarut dengan jumlah mol total larutan yang dirumuskan sebagai berikut. Xp = np/(np+nt) Xp adalah fraksi mol pelarut np adalah mol pelarut nt adalah mol zat terlarut Mencari mol pelarut (H2O) np = massa/Mr np = 720 gr/18 gr/mol np = 40 mol Mencari mol zat terlarut (C2H6O2) nt = massa/Mr nt = 31 gr/62 gr/mol nt = 0,5 mol Menghitung tekanan uap larutan P = P° x Xp P = 760 mmHg x (np/np+nt) P = 760 mmHg x (40 mol/40 mol + 0,5 mol) P = 760 mmHg x 40/40,5 P = 750,62 mmHg Dengan demikian, tekanan uap larutan etilen glikol adalah 750,62 mmHg.