Tentukan tekanan osmotic dari larutan urea 0,25 M ...

Question

Tentukan tekanan osmotic dari larutan urea 0,25 M pada suhu 28 °C (R = 0,082; 0°C = 273 K)

Putraku R · Accepted Answer

izin membantu,
rumus tekanan osmotik yakni :
π = M R T i
dengan
π adalah tekanan osmotik
M adalah molaritas larutan
R adalah tetapan gas ideal
T adalah suhu mutlak
i adalah indeks Van't Hoff

larutan urea sendiri merupakan larutan non elektrolit, sehingga indeks Van't Hoff dapat diabaikan (i = 1).

π = M R T
π = 0,25 × 0,082 × (28 + 273)
π = 6,1705 atm

Kevin L · Accepted Answer

Penjelasan:
Tekanan osmotik (π) dapat dihitung menggunakan persamaan berikut:

π = nRT

Di mana:
π = tekanan osmotik (dalam atmosfer)
n = jumlah mol partikel terlarut dalam larutan
R = konstanta gas (0,082 L.atm/mol.K)
T = suhu dalam Kelvin

Untuk menghitung tekanan osmotik larutan urea 0,25 M pada suhu 28°C, kita perlu mengubah suhu ke dalam satuan Kelvin terlebih dahulu.

T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 28 + 273
T(K) = 301 K

Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol partikel terlarut dalam larutan urea. Karena urea (CH4N2O) memiliki satu mol partikel dalam satu mol, maka jumlah mol partikel terlarut sama dengan konsentrasi larutan urea.

n = 0,25 M

Terakhir, kita dapat menggabungkan semua nilai yang diketahui ke dalam persamaan tekanan osmotik:

π = nRT
π = (0,25 mol/L) * (0,082 L.atm/mol.K) * (301 K)

Jawaban:
Tekanan osmotik larutan urea 0,25 M pada suhu 28°C adalah sebesar 6,03 atm.

Tentukan tekanan osmotic dari larutan urea 0,25 M pada suhu 28 °C (R = 0,082; 0°C = 273 K)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa