Tentukan tanda ∆H untuk masing masing Reaksi berikut dan nyatakan sebagian endotermik atau eksotermik. Gambarkan diagram entalpinya. A. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) + 286 kJ B. 41 kJ + H2O(l) → H2O(g)

Halo Alshafa Z, semoga terbantu^^ Jenjang : 11 SMA Topik : Termokimia Jadi, pada kedua reaksi ΔH bertanda positif (+) dan termasuk reaksi eksoterm (terjadi penyerapan kalor). Berdasarkan adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan, reaksi termokimia dikelompokan menjadi reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. 1) Reaksi eksoterm adalah reaksi yang memiliki ΔH bernilai negatif. Harga negatif menyatakan bahwa reaksi membebaskan panas dari sistem ke lingkungan karena entalpi standar zat-zat yang bereaksi lebih besar dari entalpi standar zat-zat hasil reaksi. Reaksi eksoterm dapat diamati dengan naiknya suhu reaksi. 2) Reaksi endoterm adalah reaksi yang memiliki ΔH bernilai positif. Harga positif menyatakan bahwa reaksi menyerap panas (dari lingkungan ke sistem) karena entalpi standar zat-zat yang bereaksi lebih kecil dari entalpi standar zat-zat hasil reaksi. Reaksi endoterm dapat diamati dengan turunnya suhu reaksi. A. H₂(g) + ¹⁄2O₂(g) → H₂O(l) + 286 kJ Pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa H₂O ΔH sebesar 286 kJ yang berarti terjadi penyerapan kalor dan termasuk reaksi endoterm. ΔH bertanda positif (+). B. 41 kJ + H₂O(l) → H₂O(g) Pada reaksi penguapan 1 mol senyawa H₂O ΔH sebesar 41 kJ yang berarti terjadi penyerapan kalor dan termasuk reaksi endoterm. ΔH bertanda positif (+).