tentukan struktur Lewis molekul berikut!(Nomor atom O=8,H=1,Cl=17,Mg=12) a.MgO b.HCl

Halo Arya kakak bantu jawab ya 😊 Jadi, struktur Lewis dari senyawa MgO dan HCl adalah seperti yang tertera dalam gambar Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi, digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Struktur Lewis merupakan penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan menggunakan tanda elektron. Struktur Lewis memuat lambang atom yang di sekelilingnya terdapat tanda titik, silang, atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang berikatan. Sebelum menggambarkan struktur Lewis senyawa MgO dan HCl, maka perlu diketahui elektron valensi dari unsur Mg, O, H dan Cl. Untuk menentukan elektron valensi, perlu dibuat konfigurasi elektronnya. Konfigurasi elektron dari atom Mg, O, H dan Cl adalah sebagai berikut. Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 O = 1s2 2s2 2p4 H = 1s1 Cl = 1s1 2s2 2p6 3s2 2p5 Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, diketahui bahwa elektron valensi atom Mg adalah 2, O adalah 6, H adalah 1 dan elektron valensi atom Cl adalah 7. Pada senyawa MgO, atom Mg berikatan dengan atom O dan membentuk ikatan Ion.Pada senyawa H Cl, atom H berikatan dengan atom Cl dan membentuk ikatan kovalen. Atom Magnesium (Mg) melepaskan 2 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom oksigen (O) menerima 2 buah electron untuk memenuhi kaidah oktet. Oleh karena itu, atom Mg berikatan dengan atom O untuk membentuk senyawa MgO. Atom klor (Cl) memerlukan 1 buah elektron untuk memenuhi kaidah oktet, sedangkan atom hidrogen (H) hanya memiliki 1 buah elektron. Oleh karena itu, atom Cl berikatan dengan 1 buah elektron dari atom H untuk membentuk senyawa H Cl. Jika diamati, atom Cl dalam senyawa H Cl telah mencapai kaidah oktet (8 elektron), sedangkan atom H mencapai kestabilan dengan kondisi duplet (2 elektron).