Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asam-basa konjugasinya! a. H2O(l) + NH3(aq) ⇔ NH4^+ (aq) + OH^‑(aq)

Hi, Olivia D. Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar : asam : H2O basa : NH3 Pasangan asam basa konjugasinya adalah H2O dan OH^‑ serta NH3 dan NH4^+. Berikut pembahasannya : Asam basa konjugat merupakan teori Asam-Basa Bronsted - Lowry. Asam Bronsted-Lowry adalah zat/spesi yang mendonorkan/memberikan proton (H^+). Suatu asam setelah melepas satu proton (H^+) akan membentuk spesi yang disebut basa konjugat/basa konjugasi. Asam ⇌ Basa konjugasi + H^+ Basa Bronsted-Lowry adalah zat/spesi yang menerima proton (H^+) (akseptor). Suatu basa setelah menerima satu proton (H^+) akan membentuk spesi yang disebut asam konjugat/asam konjugasi. Basa + H^+ ⇌ Asam konjugasi H2O ⇌ OH^‑ + H^+ H2O berperan sebagai asam karena melepaskan satu proton (H^+) membentuk spesi OH^‑ . Spesi OH^‑ yang terbentuk ini disebut basa konjugasi. NH3 + H^+ ⇌ NH4^+ NH3 berperan sebagai basa karena menyerap satu proton (H^+) membentuk spesi NH4^+ Spesi NH4^+ yang terbentuk ini disebut asam konjugasi. Dengan demikian pasangan asam-basa konjugasi yaitu : H2O dan OH^‑ NH3 dan NH4^+ Semoga membantu dan bermanfaat ya.