Tentukan spesi berikut, apakah sebagai asam Bronsted, basa Bronsted, atau amfoter? H2PO4^-

Hai Annisa, kakak bantu jawab ya dek :) Jawaban untuk pertanyaan ini adalah amfoter. Teori Asam Basa Brownsted-Lowry Asam adalah suatu spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai donor proton (pemberi H+). Basa adalah suatu spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai akseptor proton (penerima H+). Dalam pasangan asam-basa Brownsted-Lowry, dikenal juga istilah asam konjugasi dan basa konjugasi. Basa konjugasi merupakan asam yang telah kekurangan 1 buah H+ Asam konjugasi merupakan basa yang telah menerima 1 buah H+. Dalam teori asam-basa dikenal istilah Amfoter. Amfoter adalah senyawa yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa. Contoh senyawa amfoter adalah H₂PO₄⁻. Contoh reaksi H₂PO₄⁻ sebagai Asam Brownsted-Lowry NH₃ + H₂PO₄⁻ ↔ NH₄⁺ + HPO₄²⁻ NH₃ = basa Brownsted (menerima 1 buah H⁺) → NH₄⁺ (bertambah 1 buah H⁺) = asam konjugasi H₂PO₄⁻ = asam Brownsted (memberi 1 buah H⁺) → HPO₄²⁻ (berkurang 1 buah H⁺) = basa konjugasi Contoh reaksi H₂PO₄⁻ sebagai Basa Brownsted-Lowry NH₄⁺ + H₂PO₄⁻ ↔ NH₃ + H₃PO₄ H₂PO₄⁻= basa Brownsted (menerima 1 buah H⁺) → H₃PO₄ (bertambah 1 buah H⁺) = asam konjugasi NH₄⁺ = asam Brownsted (memberi 1 buah H⁺) → NH₃ (berkurang 1 buah H⁺) = basa konjugasi Jadi, berdasarkan penjelasan di atas, H₂PO₄⁻ merupakan amfoter.