Tentukan sifat larutan (asam, basa, atau netral) dan harga pH beberapa larutan garam berikut! (Ka HCN = 6,2 x 10^-10, Ka HF = 6,6 10^-4, Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5, dan Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5) a. NH4CN

Hallo Jasmine, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah larutan NH4CN bersifat basa dengan nilai pH = 9 + log 1,7. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan NH4CN merupakan garam yang berasal dari basa lemah NH4OH dan asam lemah yaitu HCN sehingga dalam air NH4CN akan mengalami hidrolisis total, dimana sifat larutan garamnya tergantung dari nilai Ka dan Kb. Dari data diatas, nilai Kb > Ka maka garamnya bersifat basa. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Reaksi hidrolisis NH4CN yaitu: NH4CN --> NH4+ + CN- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ CN- + H2O ⇌ HCN + OH- 1. Menentukan konsentrasi OH- [OH-] = √((Kw/Ka) x Kb) Nilai Kw adalah 10-14, maka: [OH-] = √((10^-14 / 6,2 x 10^-10) x 1,8 x 10^-5) [OH-] = √(2,9 x 10^-10) [OH-] = 1,7 x 10^-5 M 2. Tentukan pOH dan pH pOH = -log[OH-] pOH = -log(1,7 x 10^-5) pOH = 5 - log 1,7 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 1,7) pH = 9 + log 1,7