Tentukan senyawa ke Arrhenius a. Al (OH)3 b. CH3 COOH c. NaOH d. NH3

<p>Senyawa yang dapat diidentifikasi sebagai senyawa elektrolit menurut teori Arrhenius adalah senyawa yang dapat menghasilkan ion-ion di larutan. Berikut adalah penilaian untuk masing-masing senyawa:</p><p>a. <strong>Al(OH)3 (Aluminium Hydroxide):</strong></p><ul><li><strong>Karakteristik:</strong> Al(OH)3 adalah senyawa ionik lemah dan tidak sepenuhnya terionisasi di larutan. Oleh karena itu, tidak dapat dianggap sebagai senyawa elektrolit yang kuat menurut teori Arrhenius.</li></ul><p>b. <strong>CH3COOH (Asam Asetat):</strong></p><ul><li><strong>Karakteristik:</strong> CH3COOH adalah senyawa kovalen, tetapi ketika larut dalam air, ia memberikan ion hidrogen (H+) dan ion acetat (CH3COO-). Oleh karena itu, dapat dianggap sebagai senyawa elektrolit lemah menurut teori Arrhenius.</li></ul><p>c. <strong>NaOH (Natrium Hidroksida):</strong></p><ul><li><strong>Karakteristik:</strong> NaOH adalah senyawa ionik yang terionisasi sepenuhnya di larutan, menghasilkan ion hidroksida (OH-) dan ion natrium (Na+). Oleh karena itu, dapat dianggap sebagai senyawa elektrolit kuat menurut teori Arrhenius.</li></ul><p>d. <strong>NH3 (Amonia):</strong></p><ul><li><strong>Karakteristik:</strong> NH3 adalah senyawa kovalen dan bukan elektrolit menurut teori Arrhenius, karena tidak memberikan ion hidrogen (H+) atau ion hidroksida (OH-) saat larut dalam air.</li></ul><p>Jadi, berdasarkan teori Arrhenius:</p><ul><li>Senyawa elektrolit kuat: c. NaOH</li><li>Senyawa elektrolit lemah: b. CH3COOH</li><li>Bukan elektrolit: a. Al(OH)3 dan d. NH3</li></ul>