Tentukan reduktor dan oksidator dari reaksi redoks berikut! b. Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Sebelumnya izin mengoreksi soal ya, sepertinya reaksi yang dimaksud adalah Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Maka, reduktor reaksi tersebut adalah Cu, oksidatornya adalah HNO3. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi. Sebaliknya, oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reaksi oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi reduksi. Untuk mengetahui zat mana yang mengalami oksidasi atau reduksi, perhatikan perubahan biloksnya. Zat yang mengalami kenaikan biloks disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan zat yang mengalami penurunan biloks disebut mengalami reaksi reduksi. Beberapa aturan dalam penentuan biloks berkaitan dengan reaksi tersebut adalah: 1. Biloks unsur bebas dan total biloks atom-atom pada senyawa netral adalah sama dengan 0. 2. Biloks logam IA dan IIA dalam senyawa sama dengan nomor golongannya. 3. Biloks H dalam senyawa adalah +1 (kecuali senyawa hidrida) 4. Biloks F dalam senyawa adalah -1. 5. Biloks O dalam senyawa adalah -2 (kecuali senyawa peroksida dan superoksida). 6. Biloks halogen dalam senyawa adalah -1. Perhatikan biloks masing-masing unsur dan perubahannya dalam reaksi tersebut pada gambar terlampir berikut. Atom Cu mengalami perubahan biloks naik dari 0 menjadi +2 pada Cu(NO3)2 (mengalami oksidasi). Maka Cu bertindak sebagai reduktor. Sedangkan atom N pada HNO3 berubah biloks turun dari +5 menjadi +4 pada NO2 (mengalami reduksi), maka HNO3 bertindak sebagai oksidator. Jadi, reduktor reaksi tersebut adalah H2, oksidatornya adalah CuO.