Tentukan Reduktor dan Oksidator dalam reaksi : c. S8(s) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)

Jawaban : oksidator = Cl₂ dan reduktor S₈ Reaksi Reduksi oksidasi ( reaksi redoks ) adalah reaksi yang menunjukkan berubahnya bilangan oksidasi atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Reduksi ( oksidator ) yaitu zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi sedangkan oksidasi ( reduktor ) yaitu zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal ini 1. Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi adalah nol 2. Total bilangan oksidasi dalam senyawa adalah nol 3. Bilangan oksidasi golongan halogen adalah -1 S₈(s) + 4Cl₂(g) → 4S₂Cl₂(l) S₈ dan Cl₂ unsur bebas bilangan oksidasi = 0 S₂Cl₂ 2 Biloks S + 2 Biloks Cl = 0 2 Biloks S + 2(-1) = 0 Biloks S = +1 Pada reaksi biloks S naik dari 0 ke +1 dan biloks Cl turun dari 0 ke -1. Jadi, dapat disimpulkan oksidatornya Cl₂ dan sebagai reduktor S₈.