Tentukan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda, notasi selnya, dan nilai potensial selnya dari reaksi berikut! Zn²+ + 2e →→ Zn E° = -0,76 volt Pb²+ + 2e → Pb E° = -0,13 volt Ba²+ + 2e →→→ Ba E° = -2,9 volt Mn² +2e →→ Mn E° = 1,03 volt Ag+ (aq) + e→ Ag(s) E° = +0,80 volt Pb + Zn²+ → Pb²+ + Zn Ba + Pb²+ → Ba²+ + Pb Pb + Mn²+ → Pb²+ + Mn Ba+Mn²+ →→ Ba²+ + Mn Ag + Mn²+ →→ Ag²+ + Mn

Hai Kak Adhi semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia E°sel adalah potensial sel yang diukur pada keadaan standar (suhu 25°C dengan konsentrasi setiap produk dan reaktan dalam larutan 1 M dan tekanan gas setiap produk dan reaktan 1 atm) . Nilai potensial sel adalah selisih potensial kedua elektrode rumusnya adalah: E°sel = E°katoda – E°anoda Katoda (reduksi) adalah elektroda yang memiliki potensial reduksi lebih besar. Anoda (oksidasi) adalah elektroda yang memiliki potensial reduksi lebih kecil. a. Pb + Zn²+ → Pb²+ + Zn Katoda (reduksi) : Zn Anoda (oksidasi) : Pb E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = -0,76 V – (-0,13 V) E°sel = -0,76 V + 0,13 V E°sel = -0,63 V (REAKSI TIDAK SPONTAN) b. Ba + Pb²+ → Ba²+ + Pb Katoda (reduksi) : Pb Anoda (oksidasi) : Ba E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = -0,13 V – (-2,9 V) E°sel = -0,13 V + 2,9 V E°sel = + 2,77 V (REAKSI SPONTAN) c. Pb + Mn²+ → Pb²+ + Mn Katoda (reduksi) : Mn Anoda (oksidasi) : Pb E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = +1,03 V – (-0,13 V) E°sel = +1,03 V + 0,13 V E°sel = + 1,16 V (REAKSI SPONTAN) d. Ba+Mn²+ →→ Ba²+ + Mn Katoda (reduksi) : Mn Anoda (oksidasi) : Ba E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = +1,03 V – (-2,9V) E°sel = +1,03 V + 2,9 V E°sel = + 3,93 V (REAKSI SPONTAN) e. Ag + Mn²+ → Ag²+ + Mn Katoda (reduksi) : Mn Anoda (oksidasi) : Ag E°sel = E°katoda – E°anoda E°sel = +1,03 V – (0,80 V) E°sel = +1,03 V - 0,80 V E°sel = + 0,33 V (REAKSI SPONTAN) Jadi jawaban yang benar adalah sesuai uraian di atas.