Tentukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada reaksi berikut ! PbO2 + 2H2SO4 + Pb → 2PbSO4 + 2H2O

Jawaban yang benar adalah seperti gambar dibawah ini. Reaksi oksidasi merupakan reaksi dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi dimana terjadi penurunan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Bilangan oksidasi atau biloks adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah: 1. Jumlah biloks unsur-unsur dalam senyawa adalah 0. 2. Unsur H umumnya memiliki biloks +1. 3. Unsur O memiliki biloks = -2. 4. Biloks ion tunggal = muatannya ▪︎ biloks Pb dalam PbO2 (1×biloks Pb) + (2×biloks O) = 0 biloks Pb + (2 × (-2)) = 0 biloks Pb = +4 ▪︎ biloks Pb = 0 ▪︎ biloks Pb dalam PbSO4 PbSO₄ → Pb²⁺ + SO₄²⁻ sehingga biloks Pb²⁺ = +2 Reaksi lengkapnya adalah seperti gambar dibawah ini. Dari gambar tersebut dapat diketahui bahwa unsur Pb dalam PbO2 mengalami penurunan biloks dari +4 ke +2 sehingga PbO2 mengalami reduksi dan disebut sebagai oksidator. Hasil reduksinya adalah PbSO4. Unsur Pb mengalami kenaikan biloks dari 0 ke +2 sehingga Pb mengalami oksidasi dan disebut sebagai reduktor. Hasil oksidasinya adalah PbSO4. Oleh karena hasil reduksi dan hasil oksidasinya sama, maka reaksi ini disebut dengan reaksi konproporsionasi. Jadi, jawaban yang benar adalah seperti gambar dibawah ini.