Tentukan reaksi berikut spontan atau tidak dan hitunglah nilai E selnya untuk sel berikut: Pb | Pb²⁺ (0,01 M) || Sn²⁺ (2,5 M) | Sn

Hai Allisa, reaksi tersebut berjalan tidak spontan. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Potensial reduksi standar dapat digunakan untuk mengidentifikasi kespontanan reaksi redoks. Reaksi redoks spontan akan memiliki E sel positif atau E sel > 0. Sedangkan reaksi redoks tidak spontan akan memiliki E sel negatif atau E sel < 0. E sel dihitung dengan mengurangkan E reduksi terhadap E oksidasi. Pb^2+ + 2e ➝ Pb E° = -0,126 V Sn^2+ + 2e ➝ Sn E° = -0,136 V Berdasarkan notasi sel: Pb | Pb²⁺ (0,01 M) || Sn²⁺ (2,5 M) | Sn, maka Pb mengalami oksidasi dan Sn^2+ mengalami reduksi. Maka, E° sel = E° reduksi - E° oksidasi E° sel = -0,136 - (-0,126) E° sel = -0,01 V (reaksi tidak spontan) Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^