Tentukan reaksi berikut ini, tergolong reaksi oksidasi atau reduksi? 2Mg(s) + O2(g) -->> 2MgO(s)

<p>Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi oksidasi terjadi akibat adanya kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi terjadi akibat adanya penurunan bilangan oksidasi. Untuk menentukan bilangan oksidasi zat, terdapat beberapa ketentuan sebagai berikut.</p><ol><li>Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.</li><li>Bilangan oksidasi ion sama dengan jumlah muatannya.</li><li>Bilangan oksidasi H adalah +1 kecuali pada senyawa hidrida logam.</li><li>Bilangan oksidasi O adalah -2 kecuali pada senyawa peroksida.</li></ol><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi 2Mg(s) + O₂(g) −&gt; 2MgO(s), bilangan oksidasi Mg(s) adalah 0 karena merupakan unsur bebas dan bilangan oksidasi O₂(g) juga 0 karena merupakan unsur bebas yang berbentuk molekul. Kemudian, bilangan oksidasi O pada MgO adalah -2 karena MgO bukan merupakan senyawa peroksida, sedangkan bilangan oksidasi Mg pada MgO dapat dihitung sebagai berikut.</p><p>&nbsp;</p><p>Bilangan oksidasi Mg + Bilangan oksidasi O = Muatan MgO</p><p>Bilangan oksidasi Mg + (-2) = 0</p><p>Bilangan oksidasi Mg = 0 + 2</p><p>Bilangan oksidasi Mg = 2</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan bilangan oksidasi tersebut, Mg mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari 0 menjadi +2, sedangkan O mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari 0 menjadi -2. Sehingga, reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, reaksi 2Mg(s) + O₂(g) −&gt; 2MgO(s) tergolong reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.</p>