Tentukan reaksi berikut berlangsung spontan atau tidak. Ba(s) + Zn2+(aq) →Ba2+(aq) + Zn(s)

Halo Anisa, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban dari pertanyaanmu adalah spontan. Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini. Secara kualitatif, suatu kespontanan reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dapat diperkirakan dari deret Volta. Deret Volta merupakan urutan logam- logam (termasuk H) berdasarkan kenaikan potensial elektroda standarnya. Berikut adalah deret Volta: Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka semakin mudah teroksidasi. - Semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka semakin mudah tereduksi. Dari reaksi Ba(s) + Zn²⁺(aq) →Ba²⁺(aq) + Zn(s). Ba mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi dari 0 ke +2), sedangkan Zn mengalami reduksi (kenaikan bilangan oksidasi dari +2 ke 0). Hal ini dapat berlangsung secara spontan karena berdasarkan deret Volta, Ba terletak lebih kiri dari Zn, artinya Ba lebih mudah teroksidasi dibandingkan Zn.