Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M, diketahui Kb = 1 × 10^−5.

Halo, Olivia D. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : pH = 9 Pembahasan : Campuran larutan diatas akan membentuk larutan penyangga atau buffer. Larutan penyangga atau buffer atau dapar merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH dengan sedikit penambahan asam, basa atau air (pengenceran). Larutan penyangga dapat dibuat dari dua macam larutan, diantaranya : 1. Larutan penyangga asam Asam lemah dengan garamnya (basa konjugasinya), contoh CH3COOH dan CH3COONa. Rumus : [H+] = Ka × ([asam]/[garam]) atau [H+] = Ka × (mol asam/mol garam) pH = -log [H+] 2. Larutan penyangga basa Basa lemah dengan garamnya (asam konjugasinya), contoh NH4OH dan NH4+. Rumus : [OH-] = Kb × ([basa]/[garam]) atau [OH-] = Kb × (mol basa/mol garam) pOH = -log [OH-] pH = 14 - pOH Keterangan : [H+] = konsentrasi ion H+ (M) [OH-] = konsentrasi ion OH- (M) Ka = tetapan kesetimbangan asam Kb = tetapan kesetimbangan basa Ma = konsentrasi asam (M) Mb = konsentrasi basa (M) Penyelesaian : Reaksi : NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) mol NH4OH = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol mol HCl = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol → pereaksi pembatas Jumlah mol HCl kurang dari NH4OH, kemungkinan HCl akan habis bereaksi membentuk NH4Cl. Maka : mol NH4Cl = mol HCl = 10 mmol mol NH4OH sisa = 20 mmol - 10 mmol = 10 mmol [OH-] = Kb × (mol sisa basa/mol garam) = 1 × 10^-5 × (mol NH4OH sisa/mol NH4Cl) = 1 × 10^-5 × (10 mmol/10 mmol) = 1 × 10^-5 × 1 = 1 × 10^-5 M pOH = -log [OH-] = -log (1 × 10^-5) = 5 - log 1 = 5 - 0 = 5 pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9 Jadi, pH larutan diatas adalah 9. Semoga membantu :)