Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL NH3 0,2 M dengan 50 mL HCl 0,15 M ... a. 2 – log 2 b. 3 + log 7 c. 6 – log 2 d. 9 + log 1,3 e. 9 – log 1,3 (KIMIA SMA Kelas XI. M. Rachmawati. Esis. hal 284)

Hallo Icha, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah 8 + log 3 (tidak ada pada pilihan jawaban). Pembahasan: Perlu diketahui bahwa larutan penyangga ada dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya/anion garamnya), sedangkan larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya (garamnya/kation garamnya). Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam adalah: [H+] = Ka x (mol asam lemah/mol konjugasinya) pH = -log[H+] Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga basa adalah: [OH-] = Kb x (mol basa lemah/mol konjugasinya) pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH Jawaban dari soal ini adalah: Diketahui: 50 mL NH3 0,2 M 50 mL HCl 0,15 M Jawaban: * Larutan NH3 adalah larutan basa lemah yang secara umum memiliki harga Kb = 10^−5. * Larutan HCl adalah larutan asam kuat. Persamaan reaksi campuran NH3 dan HCl adalah: NH3 + HCl → NH4Cl (jumlah mol NH3, HCl, dan NH4Cl saat mula-mula, bereaksi, dan setelah reaksi dapat dilihat pada Gambar di bawah). Pada persamaan reaksi tersebut, setelah reaksi berlangsung terbentuk NH3 2,5 mmol dan NH4Cl 7,5 mmol sehingga campuran larutan ini adalah larutan penyangga basa yang terdiri dari basa lemah (NH3) dan konjugasi atau garamnya (NH4+ atau NH4Cl). [OH-] = Kb × (mol NH3/mol NH4Cl) = 10^−5 × (2,5 mmol / 7,5 mmol) = 0,3 × 10^-5 = 3 × 10^-6 M pOH = - log (3 × 10^-6) = 6 - log 3 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 3) = 8 + log 3 Jadi, pH larutan penyangga tersebut adalah 8 + log 3.