tentukan ph larutan NH4Cl 0,42 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5)!

pH larutan NH4Cl 0,42 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5) adalah 5 - log 1,53 Hidrolisis garam ialah reaksi penguraian garam oleh air. NH4Cl terdiri dari NH4OH basa lemah dan HCl asam kuat. Perhitungan pH garam dengan sifat basa dapat menggunakan rumus berikut: [H+] = √(Kw x M gram) / Kb Keterangan: [H+] = Konsentrasi ion H+ Kb = Tetapan ionisasi basa Kw = Tetapan ionisasi air M garam = Konsentrasi molaritas garam Diketahui : Molaritas NH4Cl = 0,42 M Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5 Kw = 10^-14 Ditanya: pH larutan NH4Cl Jawab: [H+] = √(Kw x M gram) / Kb [H+] = √(10^-14 . 0,42) / 1,8 x 10^-5 [H+] = √(10^-14 . 42 x 10^-2) / 18 x 10^-6 [H+] = 1,53. 10^-5 pH = - log [H+] pH = - log [1,53. 10^-5] pH = 5 - log 1,53 Jadi, pH larutan NH4Cl 0,42 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10^-5) adalah 5 - log 1,53