tentukan ph larutan NH4CL 0,1 M yang terhidrolisis...

Question

tentukan ph larutan NH4CL 0,1 M yang terhidrolisis 1%

S. Nurshabrina · Accepted Answer

Halo, Farsha, kakak bantu jawab ya :)

pH larutan NH4Cl adalah 3.

NH4Cl merupakan garam terhidrolisis yang bersifat asam, sehingga untuk mengetahui pH-nya, dihitung dulu [H+]-nya.
[H+] = √ (Kh × M)

Dari konsentrasi dan derajat disosiasi (pada soal diketahui 1%), dapat ditentukan Kh (tetapan hidrolisis) dengan persamaan berikut.
α = √ (Kh/M)

Menentukan Kh
α = 1% = 0,01
0,01 = √ (Kh/0,1)
0,01^2 = (√ (Kh/0,1))^2
10^-4 = Kh/0,1
Kh = 10^-5

Menentukan pH
[H+] = √ (Kh × M)
[H+] = √ (10^-5 × 10^-1)
[H+] = √ (10^-6)
[H+] = 10^-3

pH = -log[H+]
pH = - log(10^-3)
pH = 3

Eva A · Answer

Diketahui : α = 1% = 0,01
                  [NH₄Cl] = 0,1 M
Ditanya : pH ?
Jawab :
hitung tetapan ionisasi (Ka) asam lemah larutan dengan menggunakan rumus :
α² = Ka/ M
(10⁻²)² = Ka / 10⁻¹
10⁻⁴ = Ka /10⁻¹
Ka = 10⁻⁴ × 10⁻¹
Ka = 10⁻⁵
Hitung pH larutan dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [CH₃COONa]
         = √10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 10⁻¹
         = √10⁻¹⁰
         = 10⁻⁵
pOH = - log [OH⁻]
        = - log 10⁻⁵
        = 5
pH = 14 - pOH
     = 14 - 5
     = 9
Maka, Larutan NH₄Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH tersebut adalah 9.

tentukan ph larutan NH4CL 0,1 M yang terhidrolisis 1%

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa