Tentukan pH larutan jika 400ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100ml larutan NH4Cl 0,5M (Kb NH4OH =1,8×10^(−5)) !jawab:

Hallo Nurul, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah pH larutannya adalah 9 + log 7,2. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan nilai pH meskipun ditambah dengan asam kuat, basa kuat maupun dilakukan pengenceran. Terdapat 2 jenis larutan penyangga, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya (garam dari basa lemah tersebut). Contohnya adalah larutan basa lemah NH3 dengan garam NH4Cl. pH larutan penyangga basa dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. [OH-] = Kb × (mol basa / mol garam) ▪︎menentukan mol masing-masing zat mol NH4OH = M × V mol NH4OH = 0,5 M × 400 ml mol NH4OH = 200 mmol mol NH4Cl = M × V mol NH4Cl = 0,5 M × 100 ml mol NH4Cl = 50 mmol ▪︎menentukan pH larutan [OH-] = Kb × (mol basa / mol garam) [OH-] = 1,8×10^-5 × (200 mmol / 50 mmol) [OH-] = 7,2 × 10^-5 M pOH = - log 7,2×10^-5 pOH = 5 - log 7,2 pH = 14 - ( 5 - log 7,2) pH = 9 + log 7,2 Jadi, pH larutannya adalah 9 + log 7,2.