Tentukan pH Larutan garam yg diperoleh dari campuran antara 500 mL CH3COOH dengan 500 mL NH4OH, dimana Ka CH3COOH = 0,2 x 10-5 dan Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 !

Diketahui: - Volume CH3COOH = 500 mL - Volume NH4OH = 500 mL - Ka CH3COOH = 0,2 × 10^-5 - Kb NH4OH = 1,8 × 10^-5 Langkah-langkah: 1. Reaksi yang terjadi: CH3COOH + NH4OH → CH3COO- + NH4+ 2. Pembentukan garam CH3COO-NH4+ - Garam ini akan mengalami hidrolisis dalam air. - Ion CH3COO- akan bereaksi dengan air membentuk CH3COOH dan OH-: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- - Ion NH4+ akan bereaksi dengan air membentuk NH4OH dan H3O+: NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H3O+ 3. Menghitung konsentrasi ion OH- dan H3O+ - Untuk ion OH-: Kb = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] 1,8 × 10^-5 = [OH-]^2 / (0,2 × 10^-5) [OH-] = 3,0 × 10^-6 M - Untuk ion H3O+: Kw = [H3O+][OH-] 1 × 10^-14 = [H3O+](3,0 × 10^-6) [H3O+] = 3,33 × 10^-9 M 4. Menghitung pH pH = -log[H3O+] pH = -log(3,33 × 10^-9) pH = 8,48 Jadi, pH larutan garam yang diperoleh dari campuran antara CH3COOH dan NH4OH adalah 8,48.