tentukan pH larutan dari 50 ml (NH4)2SO4 0,1 M (Kb NH4OH = 1,8 x 10-5)

Halo, Aziza A. Kakak bantu jawab ya.. Jawaban : pH = 4,98 Pembahasan : Larutan (NH4)2SO4 merupakan larutan garam yang terbentuk dari H2SO4 (asam sulfat) dan NH4OH (amonium hidroksida) yang bersifat asam. Garam ini dapat terhidrolisis sebagian sebab terbuat dari asam kuat dan basa lemah. Persamaan reaksinya ialah sebagai berikut : (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ Ion OH- akan bereaksi dengan ion NH4+ membentuk basa lemahnya kembali yaitu NH4OH. Sehingga, ion OH- akan berkurang sedangkan ion H+ akan bertambah. Karena hanya terdapat ion H+ dalam larutan, maka yang bisa dihitung adalah konsentrasi ion H+. Inilah yang menyebabkan garam (NH4)2SO4 bersifat asam. pH dapat dihitung melalui rumus berikut : [H+ ] = √((Kw × [garam] × valensi)/Kb) pH = - log [H+] Keterangan : [H+] = konsentrasi ion H+ (M) Kw = tetapan kesetimbangan air = 1 × 10^-14 [garam] = konsentrasi garam (M) valensi = koefisien garam Kb = tetapan kesetimbangan basa Penyelesaian : (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO4^2- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ valensi = koefisien NH4+ = 2 [H+] = √((Kw × [garam] × valensi/Kb) = √((1 × 10^-14 × 0,1 × 2/(1,8 × 10^-5) = √((1 × 10^-14 × 1 × 10^-1 × 2)/(1,8 × 10^-5) = √(2 × 10^-15)/(1,8 × 10^-5) = √(1,11 × 10^-10) = 1,05 × 10^-5 pH = - log [H+] = - log (1,05 × 10^-5) = 5 - log 1,05 = 4,98 Jadi, jawaban yang tepat adalah pH = 4,98. Semoga membantu :)