Tentukan pH larutan bufer yang mengandung 0,05 M asam asetat (Ka= 1,7 ×10-5) dan natrium asetat 0,05 M

Hai Ahmad, pH larutan buffer tersebut adalah 5-log 1,7. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Larutan penyangga (buffer) asam tersusun atas komponen asam lemah dan basa konjugasinya. Campuran antara asam asetat dengan natrium asetat adalah contoh penyangga asam. pH nya dapat dihitung sebagai berikut. Untuk perbandingan harga mol asam asetat dan natrium asetat sama dengan perbandingan harga molaritasnya karena keduanya memiliki volume yang sama (terdapat dalam wadah yang sama). [H+] = Ka x mol CH3COOH/mol CH3COONa [H+] = 1,7x10^-5 x 0,05 M/0,05 M [H+] = 1,7x10^-5 M pH = - log [H+] pH = - log 1,7x10^-5 pH = 5 - log 1,7 Jadi, pH larutan buffer tersebut adalah 5 - log 1,7. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^