Tentukan PH Larutan Asam Klorida (HCL) 0.01 M?

Halo Dita, pH larutan asam klorida (HCl) 0,01 M adalah 2. Asam adalah senyawa yang dalam larutannya menghasilkan ion H⁺. pH suatu larutan asam ditentukan dari banyaknya konsentrasi ion H⁺ yang terlarut dalam larutan. [H⁺] = Ma x a pH = - log [H⁺] dengan [H⁺] : konsentrasi ion H⁺ (M) Ma : konsentrasi larutan asam (M) a : valensi asam Valensi asam adalah banyaknya ion H⁺ yang dilepas suatu senyawa. HCl adalah senyawa asam bervalensi 1, karena melepas 1 ion H⁺ dengan reaksi: HCl(aq) ➝ H⁺(aq) + Cl⁻(aq) pH dari larutan HCl 0,01 M adalah: [H⁺] = M HCl x a [H⁺] = 10⁻² M x 1 [H⁺] = 10⁻² M pH = - log [H⁺] pH = - log (10⁻²) pH = 2 Semoga bisa dipahami yaa :)