Lavoisier L
06 Januari 2023 06:10
Iklan
Lavoisier L
06 Januari 2023 06:10
Pertanyaan
Tentukan pH dari (NH4)2SO4 0,1 M dengan Kb = 2 x 10-5
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
09 Januari 2023 05:01
<p>Jawaban : 5.</p><p> </p><p>Larutan (NH4)2SO4 merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Tentukan konsentrasi kation (NH4+)</p><p>(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO4²⁻</p><p>0,1 M……….....0,2M</p><p>NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+</p><p>(adanya ion H+ menyebabkan larutan bersifat asam)</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+)</p><p>[H+] = √((10^-14 / 2 x 10^-5) x 0,2 M)</p><p>[H+] = √10^-10 M</p><p>[H+] = 10^-5 M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(10^-5)</p><p>pH = 5</p><p><br>Jadi, pH dari (NH4)2SO4 0,1 M adalah 5.</p>
Jawaban : 5.
Larutan (NH4)2SO4 merupakan garam yang dalam air mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
1. Tentukan konsentrasi kation (NH4+)
(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO4²⁻
0,1 M……….....0,2M
NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+
(adanya ion H+ menyebabkan larutan bersifat asam)
2. Tentukan konsentrasi ion H+
[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)
[H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+)
[H+] = √((10^-14 / 2 x 10^-5) x 0,2 M)
[H+] = √10^-10 M
[H+] = 10^-5 M
3. Tentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log(10^-5)
pH = 5
Jadi, pH dari (NH4)2SO4 0,1 M adalah 5.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
