tentukan Ph dari larutan HNO3 0,1M

Halo Mastupah, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 1. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Asam kuat adalah senyawa asam yang mudah melepaskan ion H+ dalam air dan mengalami disosiasi total dalam larutannya. Contoh asam kuat yaitu HCl, HNO₃, H₂SO₄, dan HClO₄. Perhitungan pH pada larutan asam kuat adalah: [H⁺] = Ma x a pH = - log [H⁺] dimana Ma adalah konsentrasi molar larutan asam dan a adalah valensi asam tersebut. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: HNO₃ merupakan asam kuat dengan valensi asam = 1, karena pada reaksi ionisasinya: HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) (Jumlah ion H⁺ = 1) [H⁺] = Ma x a [H⁺] = 0,1 M x 1 [H⁺] = 0,1 [H⁺] = 10⁻¹ pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻¹ pH = 1.